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【化学】氧化还原反映常识体系

发布时间:2022-05-20 00:13:01人气:
本文摘要:【化学】氧化还原反映常识体系 一、氧化还原反映观点体系 二、常见较强氧化剂和还原剂 展开全文 注意,强氧化剂和还原剂产生反映后元素化合价的变化纪律。三、氧化还原反映的纪律 氧化还原反映是一类很是重要的反映,是指元素化合价在反映前后有变化的化学反映,微观上或本质上是有电子转移或偏移的反映。 在氧化还原反映中有很多纪律,这里举行简朴的总结。1、守恒纪律 守恒是氧化还原反映最重要的纪律。在氧化还原反映中,元素的化合价有升必有降,电子有得必有失。

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【化学】氧化还原反映常识体系 一、氧化还原反映观点体系 二、常见较强氧化剂和还原剂 展开全文 注意,强氧化剂和还原剂产生反映后元素化合价的变化纪律。三、氧化还原反映的纪律 氧化还原反映是一类很是重要的反映,是指元素化合价在反映前后有变化的化学反映,微观上或本质上是有电子转移或偏移的反映。

在氧化还原反映中有很多纪律,这里举行简朴的总结。1、守恒纪律 守恒是氧化还原反映最重要的纪律。在氧化还原反映中,元素的化合价有升必有降,电子有得必有失。从整个氧化还原反映看,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等。

别的,反映前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒纪律应用很是遍及,凡是用于氧化还原反映中的计较问题以及方程式的配平问题。

2、价态纪律 元素处于最高价,只有氧化性,如浓硫酸中的硫是+6价,只有氧化性,没有还原性; 元素处于最低价,只有还原性,如硫化钠的硫是-2价,只有还原性,没有氧化性; 元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要出现一种性质,如二氧化硫的硫是+4价,介于-2与+6之间,氧化性和还原性同时存在,但还原性占主腹地位。物质大多含有多种元素,其性质表现出各类元素的综合,如H 2 S ,既有氧化性(由+1价氢元素体现出的性质),又有还原性(由-2价硫元素体现出的性质)。3、难易纪律 还原性强的物质越易失去电子,但失去电子后就越可贵到电子; 氧化性强的物质越易获得电子,但获得电子后就越难失去电子。这一纪律可以判断离子的氧化性与还原性。

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比方Na还原性很强,容易失去电子成为Na + ,Na + 氧化性则很弱,很可贵到电子。4、强弱纪律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反映,生成弱还原性的还原产品和弱氧化性的氧化产品。即:氧化剂的氧化性大于氧化产品的氧化性; 还原剂的还原性大于还原产品的还原性。如:2HI+Br 2 =2HBr+I 2 ,氧化物Br 2 的氧化性大于氧化产品I 2 的氧化性。

还原剂HI的还原性大于还原产品HBr的还原性。5、归中纪律 (1)同种元素间差别价态的氧化还原反映产生的时候,其产品的价态既不彼此互换,也不交错。(2)同种元素相邻价态间不产生氧化还原反映;当存在中间价态时,同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能产生反映,若无中间价态则不能反映。

如浓硫酸和SO 2 不能反映。(3)同种元素的高价态氧化低价态的时候,遵循的纪律可简朴归纳综合为:高到高,低到低,可以归中,不能跨越。来历:高三化学专题温习返回,检察更多。


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